石墨棒具有哪些特殊性質？

由于其特殊的結構，石墨棒具有以下特殊性質:

1.潤滑性:石墨的潤滑性取決于石墨鱗片的大小。鱗片越大，摩擦系數越小，潤滑性能越好。

2.化學穩定性:石墨在室溫下具有良好的化學穩定性，能耐酸、堿和有機溶劑腐蝕。

石墨、金剛石、碳60、碳納米管等。是碳元素的簡單物質，它們彼此是同素異形體。

石墨加熱到1100度會不會燃燒，取決于有沒有助燃氣體。

氧氣加熱自然不會燃燒(石墨在*氧氣條件下的燃點至少在3000度以上。這是關于片狀石墨的。熱解石墨的燃點恐怕要低很多，石墨的種類也很多。)

如果氧氣含量是650度

鉆石在空氣中的燃點為850~1000℃，在純氧中的燃點為720~800℃。

3.可塑性:石墨韌性好，可以磨成薄片。

4.抗熱震性:石墨在室溫下能承受劇烈的溫度變化而不被損壞。當溫度突變時，石墨的體積變化不大，不會產生裂紋。  

5.耐高溫:石墨熔點3850±50℃，沸點4250℃。即使是超高溫電弧燃燒，其失重和熱膨脹系數也很小。石墨的強度隨著溫度的升高而增加，在2000℃時，石墨的強度加倍。

6.導電性和導熱性:石墨的導電性比一般非金屬礦石高一百倍。導熱性超過鋼、鐵、鉛等金屬材料。導熱系數隨著溫度的升高而降低，即使在極高的溫度下，石墨也變成了熱的物體。石墨能導電是因為石墨中的每個碳原子只與其他碳原子形成三個共價鍵，每個碳原子仍保留一個自由電子轉移電荷。

元素碳的化學性質在室溫下比較穩定，不溶于水、稀酸、稀堿和有機溶劑。在高溫下與氧氣反應燃燒，生成二氧化碳或一氧化碳；在鹵素中，只有氟能與元素碳直接反應；在加熱下，元素碳容易被酸氧化；在高溫下，碳也能與許多金屬反應生成金屬碳化物。碳具有還原性，可以用來在高溫下冶煉金屬。此外，最近的研究發現，石墨可以被氯磺酸溶解，形成單層石墨烯的氯磺酸“溶液”。

石墨是一種含碳元素的結晶礦物，其晶體骨架為六方層狀結構。每個網層之間的距離是340pm，同一網層中碳原子的間距是142pm。屬于六方晶系，完全層狀解理。解理面以分子鍵為主，對分子的吸引力較弱，所以其自然可浮性很好。